5 типів хімічних зв'язків: так складається матерія

Квітня 3, 2024

Клітини нашого тіла, повітря, води, різних мінералів ... кожен із елементів, які нас оточують вони складаються з різних типів атомів і молекул , Ці частинки є основною одиницею речовини і, крім того, служать для розуміння того, скільки біологічних процесів, пов'язаних з нейронаукою, такими як деполяризація.

Проте, щоб утворити щось таке складне, як живий організм або різні сполуки чи матеріали, які ми спостерігаємо в наші дні, необхідно, щоб атоми були певним чином згруповані та пов'язані. З хімії вивчався склад речовини, включаючи елементи, які дозволяють зв'язувати різні атоми. Йдеться про так звані хімічні зв'язки.

У цій статті давайте подивимося, як основні типи хімічних зв'язків присутній у природі.

Пов'язана стаття: "15 видів енергії: які вони?"

Хімічний зв'язок

Це розуміється хімічним зв'язком, що взаємодія або сила, яка породжує два або більше атомів для підтримки союзу заснована на передачі електронів між ними.

Електрони найглибших шарів атома залучаються електричним зарядом, який оточує його атоми, зокрема його ядро. І хоча ядра відштовхують один одного, маючи обидва позитивні заряди, електрони (негативно заряджені) кожного з атомів притягуються ядром іншого.

Залежно від положення обох, електронегативність або складність іонізуючого атома та електронна стабільність, яку має кожен атом, можливо, що сила притягання між електроном і ядром запобігає відштовхуванню між атомами. Буде створено хімічний зв'язок, в якому один з атомів втратить електрони, а інший отримає їх, досягаючи кінцевого стану, в якому набір двох атомів досягає стабільного рівня електричного заряду.

Пов'язана стаття: "9 постулатів атомарної теорії Далтона"

Основні типи хімічних зв'язків між атомами

Нижче ви можете побачити, які три основних типи хімічних зв'язків, через які різні атоми об'єднуються, щоб утворювати різні молекули. Однією з головних відмінностей між ними є типи атомів які використовуються (металеві та / або неметалічні, як металеві, мало електронегативні, так і неметалічні).

1. Іонний зв'язок

Іонний є одним з найвідоміших типів хімічних зв'язків , що є тим, що утворюється при з'єднанні металу та неметалу (тобто компонент з малою електронегативністю, з одним з великою кількістю).

Зовнішній електрон металевого елемента буде залучено ядром неметалевого елемента, другий - електрон, який поступає першому. Сформовані стабільні сполуки, з'єднання яких є електрохімічними. У цьому союзі неметалічний елемент стає аніоном коли нарешті буде негативно заряджений (після отримання електрона), а метали стають позитивно зарядженими катіонами.

Типовий приклад іонного з'єднання зустрічається в солі або в кристалічних сполуках. Матеріали, що утворюються подібним об'єднанням, як правило, вимагають великої кількості енергії, щоб розтопити їх і, як правило, важко, хоча вони можуть легко стискатися і зламати. Взагалі вони, як правило, розчинні і можуть бути легко розчинені.

2. Ковалентні зв'язки

Ковалентний зв'язок являє собою тип зв'язку, який характеризується тим, що обидва атоми, що з'єднуються, мають аналогічні або навіть однакові електронегативні властивості. Ковалентний зв'язок означає, що обидва атоми (або більше, якщо молекула складається з більш ніж двох атомів) розділяють електрони між собою, не втрачаючи або не набираючи в кількостях.

Цей тип зв'язків є тим, який зазвичай утворює частину органічної речовини, таку як та, яка налаштовує наш організм, і вони стабільніші, ніж іонні. Його температура плавлення нижче , до того, що багато сполук перебувають у рідкому стані, і вони звичайно не є провідниками електроенергії. В рамках ковалентних зв'язків ми можемо знайти кілька підтипів.

Неполярна або чиста ковалентна зв'язок

Він відноситься до типу ковалентного зв'язку, в якому два елементи об'єднуються з однаковим рівнем електронегативності і з'єднання яких не призводить до втрати або отримання електронами однієї з частин, будучи атомами одного і того ж елемента , Наприклад, водень, кисень або вуглець є деякими елементами, які можуть бути прикріплені до атомів одного й того ж елемента для утворення структур. Вони не розчинні.

Полярна ковалентна зв'язок

У цьому типі ковалентного зв'язку, по суті, найбільш звичайному, атоми, що складаються, складаються з різних елементів. Обидва мають аналогічну електронегативність хоча і не ідентичні, з якими вони мають різні електричні заряди. Ні в цьому випадку електрони, втрачені в будь-якому з атомів, але вони поділяють їх.

У цій підгрупі також знайдені біполярні ковалентні зв'язки, в яких існує донорний атом, який ділиться електронами та іншим рецепторами, котрі користуються цим процесом.

Речі, як основні і необхідні для нас як вода або глюкоза, формуються з цього типу зв'язку.

3. Металевий зв'язок

У металевих зв'язках з'єднуються два або більше атомів металевих елементів. Цей союз пов'язаний не з привабливістю між двома атомами один до одного, а до катіона та електронів, які були вільними та іноземними, що роблять це такою. Різні атоми налаштовують мережу навколо цих електронів, причому шаблони повторюються. Ці структури, як правило, виступають як суцільні та послідовні елементи , деформований, але складно зламати.

Також цей тип зв'язку пов'язаний з електропровідністю металів, оскільки їхні електрони є вільними.

Хімічні зв'язки між молекулами

Хоча основні хімічні облігації є попередніми, На молекулярному рівні ми можемо знайти інші модальності , Деякі з основних і найбільш відомих є наступні.

4. Ван-дер-ваальскими силами

Цей тип з'єднання відбувається між симетричними молекулами і діє як функція притягання або відштовхування між молекулами або взаємодія іонів з молекулами. В рамках цього типу об'єднань ми можемо знайти об'єднання двох постійних диполей , два диполя, індукованих або між постійним і індукованим диполем

5. Водневий зв'язок або водневий міст

Цей тип зв'язку між молекулами є взаємодією між воднем та іншим елементом високої полярності. У цих ланках водень має позитивний заряд і приваблює полярні електронегативні атоми , що генерує взаємодію або міст між ними. Цей союз значно слабкий. Приклад знайдено у молекулах води.